Capitulo (11)
A maior parte dos ácidos e das bases encontradas na natureza é força.Os ácidos fracos dissolvidos em agua dissociam-se como o estabelecimento de um equilíbrio reversivel entre as especies não associadas e os seus íons.
Esse equilíbrio permite avaliar a condição de equilíbrio e comparar a força dos ácidos.o Hcl apresenta um grau de dissociação proxima de 1oo%(ácido forte)que quase a totalidade de suas moléculas transformam-se em íons H³O+cl-quando são dissolvidas em agua.O ácido acético(CH³(OO4)é um ácido por apresentar baixo grau de dissociação em solução aquosa,cada cem molécula de ácido acetico sofre dissociação em contato com a agua.A equação de dissociação deve ser representado pela dupla-sete(moléculas não dissociadas do ácido catíons,hidrogênio e aníons acetato se encontram em equilibrio dinâmico na solução aquosa.
Ácidos fortes como o clorídrico Hcl(aq)ou o sulfúrico se encontraram muito dissociados,suas constantes de dissociação tem um valor elevado.
A constante de dissociação do ácido indica a extensão de sua dissociação a uma determinada temperatura.A constante de dissociação do ácido (Ka)é expressa por:
Ka=Kc[H²O]=[H30+].[A-]
-----------
[HA]
Essa expressão indica que quanto maior for o grau de dissociação maior sera a concentração dos íons presentes no equilíbrio,e menor a concentração do ácido não dissociado,e como consequência maior sera o valor (Ka)indica a força desse ácido.Quanto maior a força constante,maior sera a força do ácido e da temperatura.Bases fortes,como o hidróxido de sódio (NaOH)dissolvam em água com dissociação de 100% de seus aglomerados.As bases fracas possuem 1 grau de dissociação baixa,quando a base é fraca é colocada na água,os íons e as especies químicas são dissociadas e estabelece um equilíbrio que pode ser representado por uma dupla-seta.
A concentração da água é constante,e o seu valor é incorporado do valor da constante do equilíbrio considerado (Kb),é uma medida da forca de uma base.Quanto maior for Kb,maior sera a forca da base e maior a [o4-]na solução.
As constantes Ka e Kb,dependem da temperatura.A concentração de um solvente constante independente do volume considerado a relação entre a quantidade de matéria 1,0 volume ocupado por ela.
A densidade da água é 1,0g/ml a 4°C,100g desse solvente devem ocupar o volume de um litro que perante calcular a quantidade de matéria em um litro de água.
1 mol-----------18g
n----------------1000g
n=1000
---------=55,6 mol de H²O
18 Dessa forma uma solução aquosa apresenta concentração de água que equivale a 55,6 mol 1 L.
As constantes de dissociação (Ka ou Kb) dependem apenas da temperatura da solução.Quanto mais diluídos estiverem um ácido a uma base,maiores diluídos os seus graus de dissociação.
Considere um ácido fraco (Ha)a dissolução de c mol desse ácido de água suficiente para se obter 1L de solução.O valor na expressão do constante Ka,é:
Ka=[H+].[A-]=a.c.a.c--->Ka=a².c
--------- ------- --------
[HA] C.(1-a) (1-a)
Essa expressão ficou conhecida como LEI DA DISSOCIAÇÃO DE OSTWALD.
Quando um ácido é muito fraco o grau de dissociação for muito baixo (a tendencia é zero).O denominador (1-0)é igual a 1,sendo possível que poderá expressar Ka por :Ka=a².c.
O valor de Ka do produto (a².c) é constante a temperatura,e varia com a mudança da temperatura.Quando menor a concentração de solução,maior sera o grau de dissociação,pois ele aumenta a medida que a solução se torna mais diluída.
Bases fracas da Lei da solução de ostwald também pode ser expressa de forma simplificada K=a².c se um ácido apresentar mais de um hidrogênio cada etapa de dissociação,cada etapa apresentara uma constante de dissociação,cada etapa do processo possui uma constante de dissociação.
2-DEFINIÇÃO DE ÁCIDO E BASE DE ACORDO COM A TEORIA DE BRONSTED-LOURY.
Em 1923,teoria sobre ácidos e bases foi proposta pelo químico dinamarquês Johannes Bronsted e pelo químico Inglês Thomas loury. A definição de ácidos e bases ocorre em função da capacidade das especies químicas de doarem ou receberem um próton (íon H+ ou de núcleo de hidrogênio) e não a sistemas aquosas.
Ácidos é a espécie química capaz de receber próton (H+),Reações ácidos-base são aquelas em que há transferência de prótons.
Tendo como consequência a formação de dois pares ácido-base conjugados,os quais compriendem especies que diferem em um H+
Um exemplo:
Hcl---H+---->H²O--->H³O++CL-
base ácido conjugado base conjugadas
par conjugado
Um ácido forte deve apresentar uma grande tendência de transferir prótons,assim em uma reação ácido-forte a espécie que tem grande tendencia de doar H+ e ácido forte.O comportamento ácido ou baixo de uma especie depende do outro reagente.
Ácidos fortes como o clorídrico Hcl(aq)ou o sulfúrico se encontraram muito dissociados,suas constantes de dissociação tem um valor elevado.
A constante de dissociação do ácido indica a extensão de sua dissociação a uma determinada temperatura.A constante de dissociação do ácido (Ka)é expressa por:
Ka=Kc[H²O]=[H30+].[A-]
-----------
[HA]
Essa expressão indica que quanto maior for o grau de dissociação maior sera a concentração dos íons presentes no equilíbrio,e menor a concentração do ácido não dissociado,e como consequência maior sera o valor (Ka)indica a força desse ácido.Quanto maior a força constante,maior sera a força do ácido e da temperatura.Bases fortes,como o hidróxido de sódio (NaOH)dissolvam em água com dissociação de 100% de seus aglomerados.As bases fracas possuem 1 grau de dissociação baixa,quando a base é fraca é colocada na água,os íons e as especies químicas são dissociadas e estabelece um equilíbrio que pode ser representado por uma dupla-seta.
A concentração da água é constante,e o seu valor é incorporado do valor da constante do equilíbrio considerado (Kb),é uma medida da forca de uma base.Quanto maior for Kb,maior sera a forca da base e maior a [o4-]na solução.
As constantes Ka e Kb,dependem da temperatura.A concentração de um solvente constante independente do volume considerado a relação entre a quantidade de matéria 1,0 volume ocupado por ela.
A densidade da água é 1,0g/ml a 4°C,100g desse solvente devem ocupar o volume de um litro que perante calcular a quantidade de matéria em um litro de água.
1 mol-----------18g
n----------------1000g
n=1000
---------=55,6 mol de H²O
18 Dessa forma uma solução aquosa apresenta concentração de água que equivale a 55,6 mol 1 L.
As constantes de dissociação (Ka ou Kb) dependem apenas da temperatura da solução.Quanto mais diluídos estiverem um ácido a uma base,maiores diluídos os seus graus de dissociação.
Considere um ácido fraco (Ha)a dissolução de c mol desse ácido de água suficiente para se obter 1L de solução.O valor na expressão do constante Ka,é:
Ka=[H+].[A-]=a.c.a.c--->Ka=a².c
--------- ------- --------
[HA] C.(1-a) (1-a)
Essa expressão ficou conhecida como LEI DA DISSOCIAÇÃO DE OSTWALD.
Quando um ácido é muito fraco o grau de dissociação for muito baixo (a tendencia é zero).O denominador (1-0)é igual a 1,sendo possível que poderá expressar Ka por :Ka=a².c.
O valor de Ka do produto (a².c) é constante a temperatura,e varia com a mudança da temperatura.Quando menor a concentração de solução,maior sera o grau de dissociação,pois ele aumenta a medida que a solução se torna mais diluída.
Bases fracas da Lei da solução de ostwald também pode ser expressa de forma simplificada K=a².c se um ácido apresentar mais de um hidrogênio cada etapa de dissociação,cada etapa apresentara uma constante de dissociação,cada etapa do processo possui uma constante de dissociação.
2-DEFINIÇÃO DE ÁCIDO E BASE DE ACORDO COM A TEORIA DE BRONSTED-LOURY.
Em 1923,teoria sobre ácidos e bases foi proposta pelo químico dinamarquês Johannes Bronsted e pelo químico Inglês Thomas loury. A definição de ácidos e bases ocorre em função da capacidade das especies químicas de doarem ou receberem um próton (íon H+ ou de núcleo de hidrogênio) e não a sistemas aquosas.
Ácidos é a espécie química capaz de receber próton (H+),Reações ácidos-base são aquelas em que há transferência de prótons.
Tendo como consequência a formação de dois pares ácido-base conjugados,os quais compriendem especies que diferem em um H+
Um exemplo:
Hcl---H+---->H²O--->H³O++CL-
base ácido conjugado base conjugadas
par conjugado
Um ácido forte deve apresentar uma grande tendência de transferir prótons,assim em uma reação ácido-forte a espécie que tem grande tendencia de doar H+ e ácido forte.O comportamento ácido ou baixo de uma especie depende do outro reagente.
Nenhum comentário:
Postar um comentário