FATORES QUE AFETAM O ESTADO DE EQUILÍBRIO

1-PRINCÍPIO DE LE CHÃTELIER

   CAPITULO:10

Ao dissolvemosum um comprimido de antiácido evervescente em água,forma-se um sistema em equilíbrio,envolvendo os componentes da fórmula desse medicamento.

O equilíbrio formado entre o íon bicarbonato e água e a formação do gás liberado na reação.

               (I) HCO-³(aq)+H²O(L)----->H²CO³(aq)+OH-(aq)

               (II)H²CO³(aq)---->CO²(g)+H²O(L)

Quando adicionamos a esse sistema um ácido,observa-se a produção de mais bolhas de gás,houve favorecimento do equilíbrio nno sentido da formação do gás.

Vamos ver o que acontece quando alteramos a concentração dos reagentes para o sistema em equilíbrio;

                 2CO(g)+O²(g)----->2CO²(g)

Observa-se maior rendimento em produtos quando se inicia a reação com altas concentrações de CO(g)ou de O²(g).pelo princípio de Le Châtelier,a pertubação deve ser compensada.Já para as reação:

                 CaO(s)+CO²(g)---->CaCO³(s)

Oequilíbrio é favorece no sentido da formação dos produtos quando,se aumenta a concentração de CO²(g),pois o óxido de cálcio e o carbonato de cálcio são sólidos.

É importante considerar-se a pressão de um sistema em equilíbrio,quando estão presentes substâncias no estado gasoso,não ha favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido quando se altera a pressão de um equilíbrio envolvendo apenas sólidos e liquidos,em pressão altas,os equilíbrios contendo gases,como:

                   CO²(g)+H²O(L)---->H²CO³(aq)

São favorecidos no sentido em que formam menor quantidade de moléculas gasosas.O aumento da pressão faz com que o  equilibrio se desloca para a direita (sentido em que o sistema ocupa menor volume).Nos sentidos homogênios,o aumento da pressão faz com que o equilíbrio seja favorecido no sentido em que há menor número de móleculas no estado gasoso e é identificada pela intensificação da cor castanha.

A influência da temperatura nos equilíbrios,a equação termoquímica que os representa,no equilíbrio envolvendo a formação da amônia um processo exotérmico.

               N²(g)+3H³--->2NH³(g)+46kj

A formação do produto é aumentada quando há o abaixamento da temperatura.O equilíbrio deve compensar esse efeito favorecendo a reação no sentido da formação dos produtos.

 Nos processos endotérmicos 

,como na decomposição do carbonato de cálcio.

           CaCO³(s)+184kj----->CaO(s)+CO²(g)

2-CATALISADORES

Os catalisadores são reagentes que aumemtam as velocidades deas reações químicas,porque modificam seus mecanismos e as energias de ativação ,os catalisadores não alteram o rendimento mas permitem que essa situação seja atingida mais rapidamente.