HIDRÓLISE DE SAIS

CAPITULO:13
1-HIDRÓLISE DE SAIS



Alguns desses íons são simplesmente cercado por moléculas de agua,fenômeno chamado de solvatação.Há íons que,além de serem rodeados por moléculas de agua,reage com eles,e esse processo é denominado hidrólise.
A hidrólise de sais corresponde a reação entre a agua e os catións e ou ânions liberado na dissolução de um sal.
*uma solução aquosa de NaCl contém a mesma quantidade de íons+ e íons Cl-,em mol,que também equivale a quantidade de matéria dissolvida.
                  NaCl(s)---------->Na+(aq)+Cl-(aq)
Uma explicação para o fato de o PH da soluçao NaCl ser praticamente igual a da agua é a seguinte.Os íons Na+ e OH- praticamente não se associam porque NaOH é base forte.
*Considerando a solução de cloreto de amônia (NH4CL) em agua que implica a sua dissociação:
                  H²O(l)----->H+(aq)+OH-(aq)
                           <----
*Considere também a presença de íons H+ e OH- provenientes da autorização da agua:
        H²O(l)---->H+(aq)+OH-(aq)
Considere agora a solução formada por bicarbonato de amônia[NH4HCO³] e agua.O sal sofre uma dissociação e libera os íons NH+  e HCO-
                                                                                 4           ³            
          H²O(L)----->H+(aq)+OH-(aq)
*A constante de hidrólise corresponde a constante de equilíbrio para as reações de hedrolíses que pode envolver cátions,ânions ou ambos.
 A extensão de hidrolíse de um cátions depende da força e da base formada.Isso porque quanto mais fraça for a base,menos ela se dissociam portanto é mais favorecida a reação direta quando corresponde a  reação inversa do equilíbrio de hidrolíse
    NH+(aq)+H²O(L)------>NH³.H²O(aq)+H+(aq)
          4                 <-----                                                                                          
                     kc=[H+].[NH³.H²O] 
                     -----------------------                                                              
                                 [NH+4]
*Na hidrolíse de cátion de base fraça e de ânion de ácido fraco,as constantes Kh,Kw.Ka e Kb relacionam-se de hidrolise.
             KH=Kw
                 ---------                                                                                  
                 ka.Kb
2-SISTEMA TAMPÃO OU SOLUÇÃO TAMPÃO
Quando se adiciona ácido ou base da agua,mesmo em pequenas quantidades,o PH da solução se altera rapidamente,Isso ocorre porque o plasma dispoe de especies quimicas capazes de reagir quanto o ácidoquanto com bases,constituindo um sistema ou solução tampão,o que evita variação bruscas ou significativas do PH.
*O efeito do íon comum
O que ocorre quando acetatode sódio (NaCH³COO) e adicionado a uma solução aquosa diluida de ácido acético (CH³COOH)?
O acetato de sódio é um eletrólito forte encontrando-se 100%dissociado em solução
          NaCH³COO(S)----->H+(aq)+CH³COO-(aq).
              acetato de sódio           íon acetato
A constante de ionização do ácido pode ser representada pela expressão que relaciona as concentrações do ácido  acético e do acetato de sódio:
          Ka=[[K+].[CH³COO-] ou Ka=[K+].[NaCH³COO]
                ---------------------            ---------------------
                [CH³COOH]                        [CH³COOH]
*A faixa de PH que se deseja tamponar depende dos constituentes da solução tampão.
                   Ka=[H+].[sal] ou  [H+]=Ka.[ácido]
                    [ácido]                         [sal]