CAPITULO 12
1-EQUILÍBRIO IÔNICO E PRODUTO IÔNICO DA AGUA.
A transferência de prótons entre moléculas de agua ocorre sempre, independentemente dela esta ou não pura.Esse processo é chamado de AUTO IONIZAÇÃO DA AGUA.
Na equação representada a seguir,observe que uma das moléculas de agua sede um próton transformando-se no íon hidroxila (OH-)e que a outra molécula de agua recebe um próton,produzido o íon hidrônio (H³O+).
H+
--------------------
H²O(L) + H²O(L)---->H³O+(aq) +OH- (aq)
ácido base <----ácido conjugado base conjugada
par conjugado
par conjugado De forma simplificada:
H²O(L)---->H+(aq)+OH-(aq)
Nota-se que a agua,pura conta com uma pequena concentração de íons H+ e OH- em equilíbrio com moléculas de agua.Um aumento na concentração de íons H+.Havendo diminuição na concentração de íons H+é aumento na de íons OH-,o meio torna-se alcalino(básico).
No produto iônico da agua:KW.Por meio de medidas de conectividade elétrica,foi possível determinar que as concentrações dos íons H+ e HO- são iguais a 1x10-7 mol.(-¹) na agua pura.
A constante desse equilíbrio é chamada de constante de dissociação da agua ou constante de autoprotólise,ou ainda produto íonico da agua.
Kw=[H+].[OH-]
Considerando uma temperatura tem-se.
Kw=(1,0.10)x (1,0-7)=10-14
Kw=como o de todos as constantes de equilíbrio,varia-se com a temperatura.
2H²O(L)---->H³O+(aq)+
A adição de uma base de um sistema neutro implica a formação de uma solução basica.
2-DETERMINAÇÃO DO PH
Os valores de [H+] e [OH-]das soluções aquosas variam normalmente em uma extensa faixa de números com expoente negativos.
PH=-log [H+]=[H+]=10-PH Em mol.l-¹
O PH e o caratér ácido ou basíco
*solução neutros ou agua pura.Em solução neutra ou agua pura,sabe-se que:
[H+]= [OH-]=O,1.10-7 mol l¹
*Soluções ácidas.Uma solução é ácida [H+]>[OH-]A 25 graus ceusos.pode-se afirmar que:
[H+].>10-7mol.l-¹.>ph>7
*soluções basicas.Uma solução e basica quando [H+]<1O-7mol.l-¹>pOM<7
Observação 2:Quanto menor o pH, maior a acidez do meio.
A escala pH: é a mais utilizada para comparar a-acidez ou aucalinidade do sistemas.
INCLICANDO ÁCIDO-BASE.Geralmente,o indicador ácido base é um ácido fraco ou uma base fraca.
Hind(aq) +H²O(aq) +ind- (aq)
corb(basico)
3- TITULAÇÃO ÁCIDA-BASE
O qual envolve o ácido de uma solução de concentração conhecendo-o titulante.
Um volume do titulado é medido de forma precisa,com o uso de um pipeta volumetrica.O ponto de equivalência,é indicado pelo momento de mudança de cor de um indicador conhecido por conto de viragem.
*Titulação de solução de ácido acético com solução de hidroxido de sódio.A titulação pode ser usada para determinar a concentração de um ácido.
*Determinação da concentração de acético no vinagre.
HC²H³O²(aq)+NaOH(aq)--->naCH²H³CO²(aq)+H²O(L)
ácido acético hidroxido de sódio acetato de sódio agua
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