Reações reversíveis e o estado de equilibrio

Capitulo 9
a produção de amônia em escala se dà pelo equilibrio formado entre gases:
  

N_2(g) + 3H₂O (l)---->2NH³(g)

nesse sistema que e chamado de processo HABER_BOSCH .
Esse processo revolucionou a produção de amônia e rendeu o prêmio Nobel ao seu idealizador.
1-
Conceito de reações reversìveis e de equilìbrio químico 
Reações Reversíveis

O process de formação das estalactites e estalagmites,trata de uma reação reversìvel,dependente da entrada e da saìda do CO²(g).
            CaCO³ (s)+CO²(g)+H²O(L)---->Ca²+HCO³-(aq)
O Carbonato de cálcio se dissolva em uma mistura,formando os íons.A medida que esse gás sai do sistema.
Na natureza,ha muitos sistemas em equilíbrio que,se desestabilizados,podem ocasionar sérios problemas ambientais.
     O²(g)---->O²(aq)                                                                                                                                                             Uma desestabilização desse equílibrio pode comprometer a vida de animais aquáticos.
O equilibrio e identificado por algumas caracteristicas importantes e obrigatórias.
  Atinge-se o equilíbrio quando a rapidez da reação direta(da esquerda para a direita)se iguala a rapidez da reação inversa.
Podem ter todos os reagentes e produtos na mesma fase.
         N²(g)+3H²(g)---->2NH²(g)
E são chamadas de Equilíbrio homogêneos.os equilìbrios  heterogêneos apresentam produtos em fases diferentes.No equilibrio reagentes e produtos,não interferem na situação de equilibrio quantidades variam,porque suas concentrações,equivalem as suas densidades.
2-CONTANTES DE EQUILÌBRIO
As constantes de equilìbrio,representadas por K a partir de dados experimentais,chegou -se a uma expressão genérica para todos os equilíbrios.
        1H²(g)+11²( g)---->2H(g)
As concentrações de H²,i²,e HI são diferentes para experimento,mas a relação entre elas,apresenta o mesmo valor,desde que mantida a temperatura.Essa expressão e chamada de  LEI DO EQUILÌBRIO QUÌMICO.
A expressão da lei do equilibrio,tambem chamada  de LEI DA AÇÃO DAS MASSAS foi em 1863 por GULDBERG e WAAGE.
  Constantes de equilìbrio determinadas com base nas concentrações em MOL/L,são por Kc.
            CO²(g)+Ca(OH)²(aq)---->CaCO³(s)+H²O(l)
     Para os gases,pode escrever ,da lei do equilíbrio químico K.
     Valores constantes e a mesma temperatura são iguais.
           p.v=n.r.t
Kp=kc.(R.T).Corresponde á variação da quantidade de matéria.
3- EXPRESSÕES MATEMÁTICAS 
CÀLCULO  DAS CONSTANTES DE EQUILÌBRIO
Os valores numèricos das constantes de equilìbrio considerando-se por respectivas,divididas pela multiplicação das concentrações.Como expoentes das concentrações,no sentido direto da equação. 
Consideramos o seguinte equilìbrio genérico:
                 aA+bB---->cC+dD
A expressão para o calculo e:
         [C]c.[D]d
kc=-----------------------
       [A]a.[B]b
  Para kc,permite avaliar a extensão,a reaçao prossegue para chegar ao equilìbrio.Situações de equilìbrio e suas constantes a 25°c.
      NH³(g)+H²O(l)---->NH+(aq)+OH-(aq).
                           l²(g)+cl²(g)--->2l cl(g).
O valor numèrico de kc,maior serà a extensão da ocorrência da reação no sentido direto.
O grau de equilìbrio demonstra a relação e a respectiva .Pode,ser expresso em porcentagem.
   Essa reação e o equilìbrio,pode se determinar o QUOCIENTE DE EQUILÌBRIO.
         2c=[produtos]
-------------------------------------
              [reagentes]
Constante de equilìbrio da reação oa seu quociente de equilìbrio.
                       2SO³(g)----.>2SO²(g)+O²(g
       
2c=1,0=0,2
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kc     5